题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下，46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为NA
Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量 A1 C1
【答案解析】B 解析：A、46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数无法计算，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4、乙醇的分子式为C2H6O，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，0.1mol乙烯完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，故B正确；C、缺少溶液体积，溶液中含有OH-的数目无法计算，故C错误；D、钠与氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数和物质的量、钠及其化合物性质等，重点掌握有机混合物的耗氧量的分析方法。
名校课堂系列答案
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列问题:
(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。
(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再变化
C. v正(X) =v逆(M) D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。
(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________。查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
| H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
| K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）
117.0 g