题目内容
下列说法正确的是
| A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% |
| C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
| D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 |
C
解析试题分析：A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=
，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为
×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。
练习册系列答案
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常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
| A．c（OH一）>c（H+）时，a=b | B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b |
| C．c（OH一）=c（H+）时，a>b | D．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b |
在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是
| A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－ |
下列叙述正确的是：（ ）
| A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 |
| D．NaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
| A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 |
| C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。 |
| D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 |
25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是( )
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |
室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )
| A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-) |
| B．b点时溶液的pH=7 |
| C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL |
| D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L |
一定温度下，水存在H2O ? H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是
| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 |
常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 |
| B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L |
| C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 |