题目内容
合成氨厂所需H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为 ，欲提高转化率可采用的方法是 ．（填入序号）
①低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度．
①低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度．
考点：化学平衡的影响因素,化学方程式的书写
专题：
分析：合成氨厂所需H2可由由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，提高转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：
解：合成氨厂所需H2可由由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，提高转化率可以使平衡正向进行即可．
①降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故①正确；
②反应前后气体体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，故②错误；
③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故③错误；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故④错误；
⑤增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故⑤正确；
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；①⑤．
①降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故①正确；
②反应前后气体体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，故②错误；
③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故③错误；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故④错误；
⑤增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故⑤正确；
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；①⑤．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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