题目内容

从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)人体中元素含量最高的是 ________ ;
(2)常用作干燥剂的一种酸________;(填化学式,下同)。
(3)能作为燃料的有机化合物是________:
(4)既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是________;
(5)造成煤气中毒的是________。
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是________;

O    H2SO4    CH4    Ca(OH)2    CO    CO2
(1)水是人体中含量最高的一种物质,所以人体中元素含量最高的是O。
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂。
(3)能作为燃料的有机化合物是甲烷。
(4)既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
(5)造成煤气中毒的是CO。
(6)绿色植物进行光合作用吸收的是CO2
练习册系列答案
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(2009?三明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为
能.写出W与水反应的化学方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)
加热、加压
催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),测得有关数据如下:
反应时间/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
(保留一痊小数),平衡时CO2的转化率为
75%
75%
,温度升高,K值增大,则正反应为
热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol
(2011?镇江一模)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=
2.215×1021
2.215×1021

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
,并说明理由
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质

(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1

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