题目内容
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、2 | +7、1 | 2 |
（1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）
（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________
（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；
【答案】＜ ＞ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4
【解析】
首先依据元素的原子半径相对大小和主要化合价判断出元素种类，然后再结合元素周期律、物质的性质分析解答。
D元素有+7和－1价，则D应该是Cl，C元素有+6和－2价，则C应该是S，E元素有－2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是+2和+3价，所以A是Mg，B是Al。则
（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径大小：Al3+＜S2—；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al；
（2）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；
（3）A的最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。
【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A. | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。 | H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
B. | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C. | 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 |
D. | 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
A. AB. BC. CD. D