题目内容

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

②乙装置中应添加的试剂为______________；

③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

（5）探充NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）

A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L

下列有关物质性质的比较正确的是（ ）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. CO2的比例模型： B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．E1－E2＝∆H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子百分数

D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；

若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。

（3）品红溶液的作用是 。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。

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