题目内容

已知次溴酸（HbrO）的结构简式为HO-Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br

回答下列问题：
（1）环氧乙烷的结构可简写为，则E的化学式是
 
．
（2）A的结构简式是
 
；I的结构简式是
 
；
（3）写出G转化为H的化学方程式：
 
．其反应类型为
 
反应．
（4）化合物A-I中，易发生加成反应的物质是
 
（填字母）．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由C在浓硫酸、加热条件下生成E，可知C为HOCH2-CH2OH，乙烯与溴水反应生成A，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成乙二醇，故A为BrCH2-CH2Br．
乙烯与溴水反应生成B，B的分子式为C2H5BrO，B能氧化生成D，D氧化生成F，故B中还含有-OH，且羟基相连的碳原子上含有2个H原子，故B为Br-CH2-CH2OH，D为BrCH2-CHO，F为BrCH2-COOH，F在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成G，结构G的分子式可知，G为HOCH2-COOH，G发生缩聚反应反应生成高分子化合物H为，由G与I的分子式可知，2分子G发生酯化反应脱去2分子水生成成环状化合物I，则I为，据此解答．
解答： 解：由C在浓硫酸、加热条件下生成E，可知C为HOCH2-CH2OH，乙烯与溴水反应生成A，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成乙二醇，故A为BrCH2-CH2Br．
乙烯与溴水反应生成B，B的分子式为C2H5BrO，B能氧化生成D，D氧化生成F，故B中还含有-OH，且羟基相连的碳原子上含有2个H原子，故B为Br-CH2-CH2OH，D为BrCH2-CHO，F为BrCH2-COOH，F在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成G，结构G的分子式可知，G为HOCH2-COOH，G发生缩聚反应反应生成高分子化合物H为，由G与I的分子式可知，2分子G发生酯化反应脱去2分子水生成成环状化合物I，则I为，
（1）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由E的结构简式可知，分子中含有8个C原子、16个H原子、4个O原子，故E的分子式是C8H16O4，故答案为：C8H16O4；
（2）由上述分析可知，A的结构简式是BrCH2-CH2Br，I的结构简式是，故答案为：BrCH2-CH2Br；；
（3）G转化为H的化学方程式为n HOCH2-COOH
浓硫酸
△
+（n-1）H2O，属于缩聚反应
故答案为：n HOCH2-COOH
浓硫酸
△
+（n-1）H2O，缩聚；
（5）化合物A～I中，A、B、C、E中不含不饱和键，不能发生加成反应，而D中不饱和键为醛基，F、G含有羧基，H、I含有酯基，-COOH、-COOC-不能发生加成反应，则D含醛基最易发生加成反应，
故答案为：D．
点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式、E的结构，结合反应条件进行推断，较好的考查学生的分析推理能力，是对有机化学知识的综合考查，是热点题型．
练习册系列答案
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下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2F2+2H2O=4HF+O2
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、N2的电子式：
B、S2-的结构示意图：
C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
 
131
53
I
D、16O2与18O3互为同位素
2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
 
．
如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题
（1）元素“o”在周期表中的位置是
 
．
（2）画出“c”的价电子排布式
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表
 
（填元素符号，下同），“7”代表
 
．
（4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
 
，属于弱酸的电离方程式
 
．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
 
（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
 
．
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化如图1：

现有图2所示的转化关系：
已知：B是芳香族化合物，E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色．请回答下列问题．
（1）推断结构简式：A
 
，B
 
．
（2）写出化学方程式：C→D：
 
；D+F：
 
．
碘化钠通常用作分析试剂，可用于医疗、照相业，通常易被氧化、潮解．工业上用铁屑还原法制备碘化钠，某研究性学习小组的同学们模拟了该过程，其流程如图：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是
 
；
（2）加入铁屑发生的离子方程式
 
；灼烧时发生的化学反应方程式
 
．
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
 
．
②上述样品中NaI的质量分数为
 
．
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低，试分析其可能原因有
 
、
 
（任写2条即可）
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有
 
．
（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置
 
．

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：
 
．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂
 
（填序号）．
a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：
 
．
（6）由溶液C经
 
、
 
、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．
制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是
 
．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：
 
、
 
、
 
．
（3）国家标准GB54606192规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg．销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：
 
mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品
 
（填：合格、不合格）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是
 
．
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀请．写出碘酸钾在560℃分解的化学方程式：
 
．

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