题目内容

物质X的1％(溶质的质量分数，以下同)的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是

[　　]

A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％

B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％

C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液②中溶质的质量分数小于5％

D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液②中溶质的质量分数大于5％

答案：D
解析：

导解：密度小于1g/mL的溶液等体积混合后质量分数小于原两溶液的质量分数之和的一半，密度大于1g/mL的溶液等体积混合后质量分数大于原两溶液的质量分数之和的一半．


练习册系列答案
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（2013?广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料． 

（1）单质X的化学式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设
1
1
（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
样品全部溶解
样品全部溶解
步骤2．
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填编号）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
③
③
（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
酸为二元强酸，碱为一元强碱
酸为二元强酸，碱为一元强碱
．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
R-
R-
（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
c e
c e
（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙
O2
O2
    E
SO3
SO3

（2）X的电子式为
，G的空间构型是
直线型
直线型
．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
⑧⑨
⑧⑨
．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

（1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

（2）写出反应①的离子方程式                                                

（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L－1（含a代数式表示）。

 

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