Question

3．在标准状况下有：①6.72LCH₄②3.01x10²³个HCl分子③13.6克H₂S ④0.2molNH₃
下列对这四种气体的描述正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． abd
• D． abcd

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH₂S的物质的量．
a．相同条件下体积之比等于物质的量之比；
b．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
c．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；
d．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃．
a．根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故d正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．