Question

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

Answer 1

【答案】 减小 放热 mol·L-1·min-1 BC

【解析】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，从图中可以找出，升高温度与K值变化的关系，从而确定平衡移动的方向及该反应的热效应。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，由CH3OH的物质的量，可求出参加反应的H2的物质的量，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)。

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的。

A．氢气的浓度增大，A错误；

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2 )/n(CH3OH)减小，D错误。

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，从图中可以找出，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。答案为：；减小；放热；

（2）在500℃，从反应开始到平衡，n(CH3OH)=nB mol，则参加反应的H2的物质的量为2 nB mol，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)== mol·L-1·min-1。答案为：mol·L-1·min-1；

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的。

A．氢气的浓度增大，A错误；

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2 )/n(CH3OH)减小，D错误。

则有关该体系的说法正确的是BC。答案为：BC。