题目内容
下列醋酸溶液中，醋酸的电离度最小的是
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室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
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溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
| 选项 | 实验方案 | 观察要点 |
| A | 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 | 恰好反应时的体积比 |
| B | 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 | 溶液pH的变化 |
| C | 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 | 产生H2的起始速率 |
| D | 将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液 | 加H2O的量 |
A．A
B．B
C．C
D．D
室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
| 选项 | 实验方案 | 观察要点 |
| A | 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 | 恰好反应时的体积比 |
| B | 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 | 溶液pH的变化 |
| C | 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 | 产生H2的起始速率 |
| D | 将pH= 4的醋酸稀释成PH= 6的溶液 | 加H2O的量 |
室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 观察要点 |
| A | 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 | 恰好反应时的体积比 |
| B | 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 | 溶液pH的变化 |
| C | 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 | 产生H2的起始速率 |
| D | 将pH= 4的醋酸稀释成PH= 6的溶液 | 加H2O的量 |