题目内容

【题目】溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）
A.CO32﹣+Ba2+=BaCO3
B.HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C.HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3
D.2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣

【答案】C
【解析】解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3，

故选C．

练习册系列答案
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A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【题目】“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）

A、SO2、NO、CO、烟尘 B、CO2、Cl2、N2、酸雨

C、HCl、SO2、N2、粉尘 D、CO2、NO、NH3、雾

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

【题目】Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于

A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是

A. 淀粉可用于酿酒 B. 13g苯中含C-H键的数目是NA

C. C4H10O的醇有5种 D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

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