Question

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③NaOH溶液   ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧KNO₃（熔化）．请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是

 

．
（2）以上物质属于电解质的是

 

．
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是

 

 L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是

 

 mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

 

 mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的分类专题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据是否有电子或自由移动的离子判断导电性；
（2）根据电解质的定义判断；
（3）、根据物质的量、质量、体积、物质的量浓度之间的关系式分析．

解答： 解：（1）能导电的必须含有电子或自由移动的离子，如金属或电解质溶液或熔融状态下的电解质，故答案为：③④⑧；
（2）电解质必须满足下列条件：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
故答案为：①⑤⑧；
（3）根据V=n×V_m、n=

m

M

，V=

m

M

×V_m=

35.5g

71g/mol

×22.4l/mol=11.2L，
氢气与氯气反应的物质的量之比为1：1，所以所需氢气的物质的量与氯气的物质的量相等，
故n（H_2^）=n（Cl₂）=

35.5g

71g/mol

=0.5mol/L，
氯气与氯化氢的物质的量之比为1：2，所以n（HCl）=2n（Cl₂）=

35.5g

71g/mol

=1mol
C=

n

V

=

1mol

1L

=1mol/L，
根据C₁V₁=C₂V₂所以C₂₌

V1C1

V2

=

1mol/L×0.02lL

0.2L

=0.1mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．

点评：电解质必须满足下列条件：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．