题目内容
某温下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O（g），此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为（ ）
| A、8.96L |
| B、6.72L |
| C、4.48L |
| D、2.24L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过浓H2SO4时，浓H2SO4的作用是吸收水分，浓H2SO4增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的物质的量，根据二者质量可计算CO的物质的量，进而计算还需要O2体积．
解答：
解：当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则水的质量为25.2g，
n（H2O）=
=1.4moL，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=
n（H2O）=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
又：m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
则：n（CO）×28g/mol+（0.7mol-n（CO））×44g/mol=24.4g，
解之得：n（CO）=0.4mol，
根据：2CO+O2
CO2，
此甲烷完全燃烧还需要O2体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．
n（H2O）=
| 25.2g |
| 18g/mol |
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=
| 1 |
| 2 |
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
又：m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
则：n（CO）×28g/mol+（0.7mol-n（CO））×44g/mol=24.4g，
解之得：n（CO）=0.4mol，
根据：2CO+O2
| ||
此甲烷完全燃烧还需要O2体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答该题．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 |
| B、1mol12C的质量是12g |
| C、1mol由N2、O2组成的混合气体在标准状况下所占的体积约是22.4L |
| D、18g由2H和16O组成的水分子，其质子数为10NA |
化学--物质结构：某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
| 个数 | 3a | 2a | a | b |
| A、NO3-、4a |
| B、SO42-、4a |
| C、OH-、8a |
| D、SO42-、8a |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、1molC10H22分子中共价键总数为31NA个 |
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下列反应或作用中，不产生二氧化碳的是（ ）
| A、蜡烛燃烧 |
| B、使用泡沫灭火器灭火 |
| C、一氧化碳还原氧化铁 |
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在图所示的原电池中，下列说法错误的是（ ）| A、溶液的pH逐渐变小 |
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