题目内容
【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCl
【答案】B
【解析】解：A．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；Br2含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；
B．NH3和H2O都含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故B正确；
C．H2S含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子；CCl4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；
D．CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解极性键和非极性键的相关知识，掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方），以及对极性分子和非极性分子的理解，了解非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称．
【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。