Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 4.6g的乙醇中含有的共价键的数目为0.6N_A
• B． 标准状况下，22.4L CHCl₃含有的原子数是5N_A
• C． 氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A．一个乙醇分子中含有共价键数目是8个共价键；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．

解答 解：A.4.6g的乙醇的物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有共价键0.8mol，数目为0.8N_A，故A错误；
B．标况下，三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol，通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，则生成1mol氮气转移电子的物质的量=$\frac{15}{4}$=3.75mol，个数为3.75N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，注意氧化还原反应电子得失数目的计算，题目难度不大．