Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c（SO₄^2﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K⁺的物质的浓度为（）

    A．             0.2mol/L            B． 0.25mol/L       C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

专题：  计算题．

分析：  Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2﹣），据此计算．

解答：  解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=×0.2mol/L=0.05mol/L，

根据电荷守恒可知，原溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2﹣），即c（K⁺）=2c（SO₄^2﹣）﹣3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，

故选：B．

点评：  本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据电荷守恒的角度解答．