题目内容
某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。
（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字） ；
（2）A的分子式是 ；
（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有 种；
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是 （任写一种）。
i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料正确的是( )