题目内容
【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 
，下列叙述正确的是（ ）
A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C.达到平衡时，B的转化率为20%
D.该温度下，反应的平衡常数K= 
【答案】D
【解析】解：已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，结合化学三行计算得到，设A消耗物质的量为x，
A（g）+ | 2B（g） | C（g）+ | D（g） | |
起始量（mol） | 1 | 2 | 0 | 0 |
变化量（mol） | X | 2x | X | X |
平衡量（mol） | 2-x | 2-2x | x | X |
此时容器压强降为原来的 
，气体物质的量之比等于气体压强之比，
2﹣x+2﹣2x+x+x= ×（2+2）
x=0.8mol，
A．从开始到平衡，A的反应速率v= 
= 
=0.04molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B．反应前后气体体积不变，气体质量不变，密度ρ= 
，随着反应的进行，混合气体的密度始终不变，故B错误；
C．达到平衡时，B的转化率= 
×100%= 
×100%=80%，故C错误；
D．K= 
= 
，故D正确；
故选D．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
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