题目内容

工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C 
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 SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．3：1C．5：3D．1：2
因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，则碳既是氧化剂又是还原剂，
碳由0降低为-4价时，作氧化剂，碳由0升高到+2价时，作还原剂，
由方程式中的碳原子守恒，可知：
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故选D．
练习册系列答案
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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。   
（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________ 。
（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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