题目内容
【题目】①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。
【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+
（2）第三周期第IA；2Na＋O2
Na2O2
（3）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。据此回答：
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H＋。
（2）根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；
（3）氨气是共价化合物，用电子式表示其形成过程是
。
【题目】Ⅰ、用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_____（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_____（写化学式）的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________。
Ⅱ、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117．2 | 0．8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75．7 | 0．8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6．0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2．0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
