题目内容
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如图Ⅰ、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
(1)怎样检查图Ⅰ装置的气密性________________．
(2)图Ⅰ中分液漏斗内装的液体是________．
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图Ⅰ相比，图Ⅱ装置的明显优点是________，________，________，(可不答满)．
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO4·xH2O)晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是________________．
②判断样品已恒重的方法是________________．
③测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行________次．
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO4·5H2O相比)________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是________．(填字母序号)
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
答案：
解析：
解析：
(1)连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，导气管中有气泡产生，停止微热后导管中形成一段水柱，则气密性好．(2分)
(2)浓硝酸(1分)
(3)防止倒吸，(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)
(4)①坩埚钳、干燥器、玻璃棒(写出药匙、研钵不算错)(2分)
②再次加热冷却称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(2分)
③4(1分)
④偏高，(1分) a(1分)
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．