原电池的电极名称不仅与电极的性质有关.也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是 A．有Al.Cu.稀H2SO4组成原电池.其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+B．Mg.Al.NaOH溶液组成原电池.其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+C．由Fe.Cu.FeCl3溶液组成原电池.其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+.D．由Al.Cu.浓硝酸组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

试题分析：选项A：该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，故A正确；
选项B：由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－═AlO₂^－＋2H₂O，故B不正确；
选项C：该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，故C正确；
选项D：Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝钝化，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极。

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下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H₂+ O₂= 2H₂O

D．该装置可将化学能转化为电能

近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－=2O²^－

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺ + 2e^- = H₂↑

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小 b极质量增加	b极有气体产生 c极无变化	d极溶解 c极有气体产生	电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

下列说法中正确的是( )

A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应本质是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO₂

现有如下两个反应：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A              B
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：
正极电极反应式：

D．在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

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