下列变化中.既有共价键和离子键断裂.又有共价键和离子键形成的是( ) A．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C．Cl2+H2OHCl+HClO D．Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

B．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

D．Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl

解析：A项Na₂O₂中既含有共价键，也含有离子键，与CO₂反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。

答案：A

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B、热化学方程式中只需标明生成物的状态

C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D、伴随能量变化的一定是化学变化

实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，物质的量浓度为11.7mol/L，

(1)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL后稀盐酸的物质的量浓度？

(2)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，

求：放出的H₂在标准状况下的体积；

(3)此浓盐酸中HCl的质量分数？

2011年3月，日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘－131和铯－137是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________。

(2)铯跟水剧烈反应，放出________气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显________色，因为______________________________________________________。

(3)同位素¹³⁷Cs原子核里有________个中子。

(4)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，从原子结构来看它的原子核外有________个电子层，最外层电子数为________个。

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时(　　)

A．一定形成共价键

B．一定形成离子键

C．可能形成共价键，也可能形成离子键

D．以上说法都不对

下列物质的分类中正确的是(　　)

A．纯碱不属于碱

B．CuSO₄属于氧化物

C．凡能电离出H^＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

下列10种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳

⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)₂]　⑦胆矾(CuSO₄·5H₂O)　⑧NaOH溶液　⑨碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]　⑩硫酸氢钠(NaHSO₄)

(1)属于混合物的是________。

(2)属于氧化物的是________。

(3)属于碱的是______。

(4)属于酸的是______。

(5)属于盐的是________。(以上空格填物质的序号)

下列各项叙述中，错误的是(　　)

A．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等

B．水泥是一种混合物

C．混凝土常以钢筋做骨架，而不用其他金属，是因为钢筋的硬度大且其热膨胀系数和混凝土相差不大

D．水泥具有水硬性，故不适合水下施工

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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