题目内容

某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4+

练习册系列答案
相关题目

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）

A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2

（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）

关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A．CaO失氧变为CaC2

B．C的状态发生了变化

C．Ca的化合价在反应前后发生了改变

D．C失去了电子，同时也得到了电子

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2

B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．都不稳定 B．能透过滤纸

C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后

a

b

c

d

反应前质量（g）

8

10

1

25

反应后质量（g）

未测

24

2

16

若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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