题目内容

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

【答案】

【解析】选D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。

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；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为

N＜Al＜Na

；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是
[　　]
A．	若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B．	若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C．	若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D．	若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为大于（用元素符号回答）。

（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式

为。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异。

（3）C元素在元素周期表中的位置为，其最高化合价为。C单质晶体的堆积方式为，每个晶胞中实际占有C原子的个数为。

（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是

A.
若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B.
若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C.
若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D.
若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是

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