题目内容
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5?PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L，且这段时间内的平均反应速率v（PCl5）=0.4mol/（L?min），则这段时间为（ ）
| A、80s | B、45s |
| C、30s | D、15s |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应速率v=
，反应开始前PCl5的浓度为0.5mol/L，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L，据此可以计算出五氯化磷的浓度变化，再根据反应速率的表达式计算出反应需要的时间．
| △c |
| △t |
解答：
解：设反应时间为t，这段时间内五氯化磷的浓度变化为：
-0.3mol/L=0.2mol/L，
反应需要的时间为：t=
=
=0.5min=30s，
故选C．
| 0.5mol |
| 1L |
反应需要的时间为：t=
| △c |
| v |
| 0.2mol/L |
| 0.4mol/(L?min) |
故选C．
点评：本题考查了化学反应速率的计算方法，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的性质中，与氢键无关的是（ ）
| A、甲醇极易溶于水 |
| B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高 |
| C、氨气易液化 |
| D、氟化氢非常稳定 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
| A、原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| B、离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2- |
| C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X |
| D、还原性：X＞Y W2-＞Z- |
随着原子序数的递增，下列叙述正确的是（ ）
| A、第二周期元素的最高正化合价由+1→+7→0 |
| B、第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱 |
| C、碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱 |
| D、卤素元素的原子半径逐渐增大 |
已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（ ）
| A、a=10 b=9.2 |
| B、a＜10 b＞9.2 |
| C、a＞10 b＜9.2 |
| D、a＞10 b=9.2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数为6.02×1023 |
| B、摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |
| C、1molH2的体积为22.4L |
| D、Na+的摩尔质量为23g/mol |
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA |
| B、42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA |
| D、乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为0.6 NA |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物 |
| B、节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 |
| C、青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用 |
| D、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 |
下列物质：①乙烷②苯③乙烯④乙炔，其中不能能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
| A、①② | B、①③ | C、③④ | D、②③ |