题目内容

M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；

②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。

请回答问题:

(1)I含有的官能团的名称为________。

(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。

(3)M的结构简式为________。

(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

(5)①E→F的化学方程式为_______________________。

②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。

练习册系列答案
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下列相关离子方程式书写正确的是（ ）

A. NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列叙述中，正确的是

A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强

D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：

已知：

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

回答下列问题：

（1）下列关于油脂的说法正确的是____________. （填标号）

a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合物，无固定的熔点和沸点

c．油脂属天然高分子化合物

d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________

（3）用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____。

（4）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

① 能发生银镜反应，② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1，③ 不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。

（5）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________。

新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

C. 电池充电时Li+自左向右移动

D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )

A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

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