Question

某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（　　）

• A、金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸
• B、金属是铁，甲溶液为pH=1的醋酸溶液，乙溶液为pH=1的盐酸
• C、金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液
• D、金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多；
B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多；
C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂；
D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂；

解答：解：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；
B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；
C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；
D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属和强酸、强碱、弱酸等反应速率变化和氢气量的分析计算判断，注意铝和氢氧化钠溶液反应的电离关系分析和弱酸醋酸存在电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．