题目内容

14．阅读并分析下列两个材料．
材料一：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二（如图所示）：
已知常见的物质分离的方法有：
A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．
根据上述材料及所学知识，回答下列问题：
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用C（填序号，下同）．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是B或BD．
（4）分离汽油和水的最佳方法是D．

分析 （1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；
（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；
（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（4）汽油和水分层．

解答 解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；
（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；
（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
5．下列说法正确的是（　　）
A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+
2．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L
9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成
B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成
C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多
D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多
19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol．求：
（1）该混合气体在标准状况下的密度为多少？
（2）混合气体缓慢通过1000mL0.12mol•L-1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？
（说明：本题需要写出简明的解题过程．）
6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；
（2）BC-与C2结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC-的电子式为；
（3）A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3可以与水分子形成氢键；
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（1）Y的原子结构示意图为．
（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物的电子式为
（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
4．下列实验结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42-
D．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐

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