题目内容

露置的苛性钾经分析含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。若将此样品1g加入1.00mol/L盐酸46.00mL中，过量的盐酸用1.070mol/LKOH中和至中性，蒸发中质后的溶液可得氯化钾固体（）。
A.4.0g          B.3.43g
C.450g         D.无法计算

B
【试题分析】
练习册系列答案
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露置在空气中的苛性钾经分析含H2O，K2CO3，KOH，它们的质量分数分别为8％，2％，90％，若将此样品加入到含HCl为1.67g的盐酸中，过量的酸用KOH溶液恰好中和．蒸发中和后的溶液可得固体


  1. A.
    3.43g
  2. B.
    4.00g
  3. C.
    4.50g
  4. D.
    无法计算

露置的苛性钾经分析含7.62% H2O，2.28% K2CO3，90% KOH．将此样品1g加入1mol·L-1盐酸46.00mL中，过量的酸用1.070mol·L-1的KOH中和至中性．蒸发溶剂，最后得到固体的质量为


  1. A.
    4.00g
  2. B.
    3.43g
  3. C.
    4.50g
  4. D.
    无法计算
露置的苛性钾经分析含H2O：7.62％，K2CO3：2.38％，KOH：90％，将此样品1g放入1 mol／L盐酸46mL中，过量的酸用1.070mol／LKOH中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体(    )

A.4.00 g              B.3.43 g                  C.4.50g                D.无法计算

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