题目内容

下列叙述错误的是（ ）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

练习册系列答案
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已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）

A. 原子半径：As＞Cl＞P

B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′．请回答：

（1）生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 ．

（2）生成C的化学方程式 ．B和D反应生成F的化学方程式 ．D→E的化学方程式 ．

（3）X的结构简式 ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ．

A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应

B．与浓硝酸能发生取代反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能发生水解反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．

A． CH2OCH2CH2CHO

B． CH=CHCH2CH2CHO

C． COOCH2CH2CH3

D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

按要求回答下列问题：

（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．

（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．

如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．

下列各项叙述中正确的是（ ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

下列有关化学用语错误的是 （ ）

A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

B．碳原子的外围电子轨道表示式：

C．碳﹣14的原子组成符号： C

D．Cl﹣的结构示意图

容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ）

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

如图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 ．

（2）上述框图中，①是 反应，③是 反应．（填反应类型）

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式： ．

（4）C1的结构简式是；F1的结构简式是 ．F1和F2的关系为 ．

（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是 ，二烯烃的通式是 ．

由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A. A2B3是三氧化二铝

B. A3+与B2﹣最外层上的电子数相同

C. A是第2周期第ⅢA族的元素

D. B是第3周期第ⅥA族的元素

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