Question

【题目】试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________．

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；

键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）=_________________．

（3）已知：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol

则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________

Answer 1

【答案】 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 434KJ/mol KJ/mol

【解析】（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中放出的热量是368kJ－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ/mol。

（2）①反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此

ΔH==436kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mol，解得X＝434 kJ/mol。

(3) 根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g)6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= （3a－b＋2c）kJ/mol。FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=（3a－b＋2c）/6kJ/mol。