Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，
（1）请用双线桥法标出电子得失情况，

（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为

1.202×10²²

；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO₂气体在标准状况下的体积为

1.12L

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高值=得电子的元素化合价降低值=转移电子数；
（2）根据转移的电子数和消耗的金属铜的量以及生成二氧化硫的量来计算．

解答：解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如下所示：，故答案为：；
（2）反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，消耗1mol铜，转移的电子是2mol，当有0.1molCu发生了反应，则转移电子0.2mol，个数为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.202×10²²，反应中转移的电子是2mol时，生成的SO₂气体物质的量为1mol，当转移0.1mol电子时，则生成二氧化硫的物质的量是0.05mol，体积是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案为：1.202×10²²；1.12L．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况以及关于方程式的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．