题目内容
17．下列有关化学用语使用正确的是（ ）| A． | CH4分子的比例模型： | B． | NH3的电子式： | ||
| C． | Ca2+的结构示意图 | D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
分析 A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为球棍模型，不是比例模型；
B．该电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C．钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
D．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H-Cl键．
解答 解：A．为比例模型，甲烷为正四面体结构，碳原子原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为：
，故A错误；
B．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
，故B错误；
C．Ca2+的核电荷数为20，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．次氯酸分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型与球棍模型、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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7．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| B． | FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O |
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含NA个H的H2的物质的量为1 mol | |
| B． | NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 | |
| C． | NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1 | |
| D． | 0.1 mol C含1.2NA个质子 |
12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| B． | 混合气体密度恒定不变 | |
| C． | 混合气体的质量不再改变 | |
| D． | 1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 |
2．下列物质能氧化成醛的是（ ）
| A． | CH3CHOHCH3 | B． | CH2OHCH2CH3 | C． | （CH3）2COHCH3 | D． | （CH3）3COH |
9．可逆反应 2A （气）+3B （气）?2C （气）+D（气）在四种不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.4 mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.35 mol/（L•min） | D． | v（A）=0.5 mol/（L•min） |
7．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质 | |
| B． | 微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体 | |
| C． | 能够电离出氢离子的化合物叫酸 | |
| D． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 |