题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____E____，写出D的原子符号____（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图 _________。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式___________。
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：________ 。
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：________________。
【答案】碳 硫 
Mg 
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O＞H2S 金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应或其他合理答案
【解析】
A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为C元素；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为Na元素；钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为O元素；E单质为S元素；2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：24-12=12，故D为Mg元素，据此答题。
（1）由分析可知：A为碳元素；E为硫元素；D为Mg元素，D的质子数：24-12=12，故答案为：碳；硫；Mg。
（2）C为Na元素，Na的原子结构示意图为
，故答案为：。
（3）AB2为CO2，C2B2为Na2O2，二者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
（4）根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，因为非金属性：氧＞硫，故H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S。
（5）金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应，故答案为：金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应（或其他合理答案）。
