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厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，
每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子
组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10
的说法中不正确的是 （ ）
A．C50Cl10的熔点比石墨的熔点低
B．C50Cl10与C60不是同素异形体
C．C50Cl10分子中共用电子对数目为110个
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
答案C 解析：显然，C50Cl10属于分子晶体，熔点应比石墨低，A正确；同素异形体的定义对象是单质，B不正确；C50Cl10可看作是C50的含氯衍生物，先研究C50：因“每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连”，则每个碳原子必形成一根双键、两根单键，即每个碳原子实际占有1/2根双键、1根单键，则C50中共有C=C键数为25个、C—C单键数为50个；C50Cl10可看作C50+5Cl2→C50Cl10（加成而得），在加成过程中，断开5个C=C键变为5个C—C键，同时形成10个C—Cl单键，此时有：C=C键数20个、C—C键数55个、C—Cl键数10个，则共有共用电子对数为：20×2+55+10=105对。故C选项不正确，D选项正确。
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| A、C50Cl10的相对分子质量为955 | B、C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 | C、C50Cl10与C60互为同素异形体 | D、C50Cl10分子中含有50个碳碳单键 |
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| A、C70的熔点比石墨的熔点低 | B、C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 | C、C70分子中含有70个σ键，35个π键 | D、C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
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