Question

【题目】Fe2O3 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。

(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。

Answer 1

【答案】33.3 % 或 1/3

【解析】

（1）m （Fe）：m （O）=21：8，设Fe2O3原有1mol，被还原的百分率为x，则=，解得x=33.3%；

(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO。

当a=8时，生成Fe3O4，根据反应3Fe2O3＋CO=2Fe3O4＋CO2，消耗 m(CO)的质量；

当a=6时，生成FeO，根据反应Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，消耗 m(CO)的质量；

故若 mgFe2O3 参与反应，消耗 m(CO)的质量为。