题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．分子的结构是由键长决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中2个O—H键夹角为180°


B　[分子结构由键长和键角决定，H2O为V形结构，键角约为104.5°，CX4中C—X键键长从F→I依次增大。]


练习册系列答案
相关题目

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

下图表示4­溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为________、________；

(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________。

已知下列元素的电负性数值：N—3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)

A．N—F键的极性>N—H键的极性

B．O—H键的极性<F—O键的极性

C．In—Cl键的极性<B—Cl键的极性

D．N—H键的极性>B—Cl键的极性

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

(2)第②步反应的离子方程式为_________________________________。

(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网