题目内容
A．粉碎后的硫铁矿易于向炉中投料 B．粉碎成小颗粒易于燃烧
C．提高硫铁矿的利用率 D．粉碎后杂质易分离
A.粉碎后的黄铁矿易于向炉中投料 B.粉碎成小颗粒易于燃烧
C.提高黄铁矿的利用率 D.粉碎后杂质易分离
A.t B.t
C.t D.t
A. kg B. kg
C. kg D. kg
A.工业制硝酸：2NaNO3+H2SO4====Na2SO4+2HNO3↑
B.在接触法制硫酸的过程中，用水吸收SO3气体
C.工业合成氨时，将生成的氨液化以提高氨的产率
D.常温下，氮气与氢气难化合，说明N元素的非金属性弱
SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。
t B.
t
t D.
t
kg B.
kg
kg D.
kg
2SO3(g)
△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：