题目内容

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是

A． 单质的氧化性：X<M

B． 气态氢化物的热稳定性：M>N

C． X与Y简单离子半径：r(X离子）<r(Y离子）

D． 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

（1） B在周期表中的位置为 。

（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

（3） 写出Y水解的离子方程式 。

（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

下列操作或装置能达到实验目的的是

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

（1）当n（NO）：n（O2）＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆 （O2）_____B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些

NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（ ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H= 。

（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

A．①③ B．③④ C． ②④ D． ①④

下列除杂方案不正确的是

被提纯的物质[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法

A

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

过滤

C

Cl2(g) [HCl(g)]

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加热

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是 。

（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。

A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是 。

蒸馏时需要减压，原因是 。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的 反应。

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

A．l种 B．2种 C．3种 D．4种

铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲：

回答下列问题：

（1）从图中信息判断，Cr(OH)3是__________氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为__________。

（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是__________（填写表示转化过程的小写字母）。

（3）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是__________。

②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是 ，阴极室中的KOH的物质的量__________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如图丙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是 。

②图中B点所示固体的化学式是 。

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