题目内容

下列说法正确的是( )

A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质[

B．SO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质

C．分散系一定是混合物

D．电解质的电离需要通电才能进行

练习册系列答案
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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释

④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步骤中第③步的具体操作是

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( )

A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42-

B

向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀

验证溶解度AgI小于AgCl

C

淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu(OH)2悬浊加热至沸腾

检验淀粉是否水解完全

D

向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液

制备Fe(OH)3胶体

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