题目内容
【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.丙与庚的原子序数相差3
B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D.常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多
【答案】B
【解析】
戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
根据上述分析可知甲是Li，乙为Na，丙为K，丁为Ca，戊为C，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。
A．丙(原子序数为19)与庚(原子序数为32)的原子序数相差13，A错误；
B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则对应的氢化物的稳定性逐渐减小，B正确；
C．乙为Na，是第三周期的元素，简单离子的半径最大的为S2-，C错误；
D．同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，则常温下乙的单质在水中反应要比甲剧烈很多，D错误；
故合理选项是B。
【题目】滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。
I. 甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 __________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定过程中眼睛注视 __________。
（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ________mol/L。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _________（填字母代））。
A 滴定终点读数时俯视 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II. 已知：
AgCl | AgBr | AgSCN | Ag2CrO4 | AgCN | |
溶解度（mol/L） | 1.34×10－6 | 7.1×10－7 | 1.0×10－6 | 6.5×10－5 | 1.1×10－8 |
颜色 | 白 | 淡黄 | 白 | 砖红 | 白 |
（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。
a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4
②滴定达终点的现象是___________。
【题目】碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
质量（kg） | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
质量（kg） | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________
