题目内容
若1.2gNaOH恰好与40ml盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度多少？
【答案】分析：反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据方程式计算．
解答：解：n（NaOH）=
=0.03mol，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.03mol n（HCl）
n（HCl）=0.03mol，
c（HCl）=
=0.75mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累．
解答：解：n（NaOH）=
=0.03mol，NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.03mol n（HCl）
n（HCl）=0.03mol，
c（HCl）=
=0.75mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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