题目内容
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
(1)>；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
(2)1000
(3)9:11；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(2)1000
(3)9:11；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
练习册系列答案
相关题目
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水 毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为 ．
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=