Question

某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：可假设原溶液的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算溶液的物质的量浓度．

解答：解：设原溶液的质量为mg，
则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则

24%m

100+m

=12%，解之得m=100，
则在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中，含溶质的质量为100×24%=24g，
物质的量为

24g

120g/mol

=0.2mol，
原溶液的物质的量浓度是

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：原溶液的物质的量浓度是1 mol/L．

点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意有关溶液的稀释计算，一般做题方法是根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．