有FeO.Fe2O3的混合物若干克.在足量H2气流中.加热充分反应.冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g,将等质量的原混合物与盐酸反应.欲使之完全溶解.需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

练习册系列答案

相关题目

如图所示，下列实验操作与方法正确的是：

有关pH计算结果一定正确的是( )

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n

②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n

③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)

④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为．

（2）反应I的反应类型是．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为．

（4）化台物B的名称是，E的结构简式为．

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)．

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液反应显紫色；

③红外光谱显示有。

下列叙述中正确的是

A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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