Question

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是

增大氢气浓度

，第5～6min之间，改变的条件是

增大水浓度

．T℃时该化学反应的平衡常数是

0.5

．
（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为

75%

．
（3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为

放热反应

（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

Answer 1

分析：（1）第4～5min之间，反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，平衡向正反应方向移动；第5～6min之间，生成物的浓度增大，且水的浓度增大，则改变条件是增大水的量；化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据化学平衡常数计算生成物的浓度，转化率等于反应的浓度与初始浓度的比；
（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据平衡常数判断大小判断．

解答：解：（1）第4～5min之间，反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则改变条件是增大氢气浓度，第5～6min之间，生成物的浓度增大，且水的浓度增大，则改变条件是增大水浓度，
第3min时达到平衡，T℃时该化学反应的平衡常数K=

0.100×0.100

0.100×0.200

=0.5，
故答案为：增加H₂浓度，增加H₂O（g）浓度，0.5；
（2）420℃时，设参加反应的CO的浓度为x，则K=

x．x

(0.01-x)．(0.01-x)

=9，解之得x=0.0075mol/L，则在此条件下的转化率为

0.0075mol/L

0.01mol/L

×100%=75%，故答案为：75%；
（3）升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，故答案为：放热反应．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素、平衡常数的有关计算，这些都是常考查点，应重点掌握．