题目内容

已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

（10分）（1） 0.00045mol/(L.min) （2分）              
（2）放热（2分） （3）78.26%（6分）

解析

练习册系列答案
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（2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，电池工作时，固体电解质里的O2-向
负
负
极移动．
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
增加H2浓度
增加H2浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增加H2O（g）浓度
增加H2O（g）浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为
C（S）+H2O（g）
 高温 
.
 
H2（g）+CO（g）
C（S）+H2O（g）
 高温 
.
 
H2（g）+CO（g）
．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
CO（g）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）热量
172.5
172.5
kJ．
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
．
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
增大氢气浓度
增大氢气浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增大水浓度
增大水浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
（3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
放热反应
放热反应
（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

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