题目内容

    直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.

(1)    用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:

(2)    在钠碱循环法中，Na ₂SO ₃,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ₂:制得，该反应的离子方程式是                        

(3)    吸收液吸收SO ₂的过程中，pH随n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)变化关系如下表:

n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)

91：9

1：1

1：91

PH

８.２

7.2

6.2

①上表判断Na ₂SO ₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

(4)    当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

（1）SO2+H2O   H2SO3         2H2SO3+ O2    =         2H2SO4

（2）2OH-+ SO2  =H2O+  SO32-

(3)①酸               

 HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度

②a  b

（4）①HSO3-+ H2O-2e-= SO42-+3H+

②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离成SO32-，其Na+进入阴极室，吸收液得以再生

练习册系列答案
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（2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
A、B、C
A、B、C
．（填写字母编号）
A．温室效应   B．酸雨     C．粉尘污染    D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
Ca（ HCO3）2
Ca（ HCO3）2
．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
．
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
．
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为
．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
6
6
种．
（2013?临沂一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
bd
 （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
10-7
10-7
．

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为： 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
         
据此判断：
①该反应的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=        。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     (填代号) 

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：

写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式                。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         。

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“<”）。

②该反应的平衡常数表达式为____________________

③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。

④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿

 

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